Шановні панове!

Пропонуємо до Вашої уваги соду каустичну (їдкий натр, каустик, NaOH), виготовлену на виробничих потужностях провідних світових лідерів: ВАТ «КАУСТИК» Росія, SA «ANWIL» Польща,ВАТ «Каустик» м. Стерлітамак (Башкортостан), SC «CHIMCOMPLEXSABORZESTI» Румунія, PCC ROKITA SA

Вартість продукції залежить від обсягу постачання та умов оплати. Доставка здійснюється у всі регіони України. Для оформлення замовлення, будь ласка, зв'яжіться з нашим відділом продажу.

Також в ознайомлювальних цілях пропонуємо Вашій увазі короткий нарис з каустичної соди, технології виробництва, сфера застосування, історія розвитку.

  1. Сировина для виробництва каустичної соди.
    На початку XIX століття розвиток виробництва каустичної соди (NaOH) був тісно пов'язаний з розвитком виробництва кальцинованої соди. Ця взаємозв'язок вище зазначених продуктів була обумовлена тим, що сировиною для хімічного способу отримання каустичної соди NaOH служила кальцинована сода, яка у вигляді содового розчину каустифікувалася вапняним молоком. А сировиною для отримання кальцинованої соди можуть бути природні речовини, що містять Na і CO. Крім того, для отримання соди застосовують ряд допоміжних матеріалів – аміак, паливо, воду та пару. Природні джерела кальцинованої соди незначні (мінерали натрон, термонатрит, трон). NaCO отримують головним чином насиченням NH і З розчину NaCl і подальшим нагріванням до 140-160 °С, а також з нефеліну. Содові озера та содові відкладення розташовані головним чином у Західному Сибіру та Кулундинському степу (Петухівська та Михайлівська група озер). А найбільші поклади нефеліну перебувають у Хібінах на Кольському півострові як апатитово - нефелінової породи. Є також поклади нефелінових руд на Уралі, в Середній Азії, Казахстані, Кемеровській області, в Україні, у Вірменії. Одночасно наприкінці XIX ст. стали швидко розвиватися електрохімічні методи одержання соди каустичної NаОН електролізом водних розчинів NaCl. Хлорид натрію (кухонна сіль) широко поширена у природі як у твердому вигляді (пласти кам'яної солі, самосадкова сіль соляних озер), так і у вигляді розчинів (морська вода, соляні озера, соляні джерела). Відомі родовища кухонної солі: Артемівсько-Слов'янське, Верхнекамське та Яр-Бішкадацьке месородіння в Башкирії. Верхнекамське родовище характеризується також величезними покладами сильвініту. Сільвініт є мінералом, що містить суміш NaCl (70-75%) і KCl. Відхід виробництва хлориду калію, що містить у сухому вигляді до 97% NaCl, 1% KCl та домішки солей кальцію та магнію, використовують для виробництва соди.
    2. Застосування соди каустичної
    Каустична сода (їдкий натр, гідроксид натрію) являє собою білі кристали (гранули або лусочки) щільністю 2,13 г/см3. Температура плавлення каустичної соди становить 322°C, температура кипіння соди каустичної - 1390°C. За своїми хімічними властивостями каустична сода є сильною основою, що відноситься до лугів. Сода каустична застосовується в хімічній, нафтохімічній, целюлозно-паперовій, медичній, харчовій промисловості, кольоровій металургії, текстильній промисловості, у виробництві віскозного шовку та відбілюванні тканин, в анілінофарбовій промисловості, у миловаренні, у виробництві алюмінію та металевого натрію, розчин , у процесах водопідготовки та інших галузях народного господарства.пластмаста ін, для очищення нафти, нафтопродуктів та мінеральних масел. У чорній металургії каустична сода застосовується для видалення сірки зі сталі, в целюлозно-паперовій – для обробки целюлози, паперової маси. Успішно каустична сода застосовується в металургії при виробництві алюмінію. В автомобільній промисловості каустичну соду використовують у виробництві лужних акумуляторів. Сода каустична в хімічній промисловості в технологічних процесах виготовлення трилону Б і, звичайно, велике значення має каустична сода при виробництві найрізноманітніших миючих засобів: від звичайного мила до пральних порошків різних видів. Розчини каустичної соди застосовуються для дезінфекції у багатьох галузях. Знайшов застосування цей цінний продукт хімічного виробництва та в харчовій промисловості,
    3.Фізико – хімічні основи процесу одержання соди каустичної
    Вапняний спосіб отримання каустичної соди
    Каустифікація:Вапняний спосіб отримання їдкого натру(соди каустичної) заснований на каустифікації карбонату натрію вапном або вапняним молоком:NаСО (р)+Са(ОН) (тв.) NаОН(р) + СаCO(тв) + 0,84 кДж. (1) Подача на каустифікацію замість вапняного молока вапна дозволяє використовувати теплоту гасіння СаО. Крім того, утворюється концентрований розчин їдкого натру за рахунок виведення з процесу води, що надходить з вапняним молоком.
    На початку процесу отримання соди каустичної напрямок реакції (1) зрушено вправо, так як розчинність СаCO менше розчинності Са(ОН). На початку процесу каустики в розчині присутня велика кількість іонів CO, що знижують і без того малу розчинність СаCO. У міру каустифікації в розчині накопичуються іони ОН і зменшується кількість іонів CO, тому розчинність СаСОз збільшується, а розчинність Са(ОН) зменшується. При досягненні однакової розчинності солей настає рівновага. Константа рівноваги реакції (1) виражається співвідношенням: Розчинності СaCO і Са(ОН) різною мірою залежать від температури, тому, строго кажучи, константа рівноваги залежить від температури. Проте, практично ця залежність не враховується. Важливою характеристикою процесу каустифікації при виробництві каустичної соди є рівноважний ступінь каустифікації , виражена ставленням: Виражаючи концентрацію іонів [ОН] через константу рівновагиК і концентрацію іонів [CO], отримують: З виразу (4) слід, що рівноважний ступінь каустифікації (ступінь переходу соди їдкий натр) за інших рівних умов знижується зі збільшенням вмісту соди у вихідному розчині При вмісті соди у розчині понад 23,2% (мас.) у цій фазі з'являється пірсоніт, що сприяє зростанню втрат соди. Навпаки, при зниженні концентрації соди у вихідному розчині ступінь каустифікації підвищується. Проте разом з цим зростає питомий вміст води (на 1 кг твердого каустика NaОН) у каустифікованому содовому розчині (рис.4). Підвищення питомого вмісту води призводить до збільшення витрати пари, що гріє, на випарку слабких лугів, тобто до зростання вартості продукційної каустичної соди. Дуже малий тепловий ефект реакції показує, що температура мало впливає на рівноважний ступінь каустифікації. Швидкість досягнення рівноваги залежить від температури. Тому хоча температура не впливає на рівноважний вихід NaОН, процес каустифікації ведуть за нормальної температури 98— 100° З, що забезпечує досить високу швидкість протікання процесу. Крім того, збільшення температури сприяє утворенню великокристалічного осаду СаCO, що покращує відділення шламу від лужних розчинів при подальшій її декантації і підвищує швидкість осадження СаCO за рахунок зниження в'язкості розвору. ºС.

NaСО - NаОН - СаСОз - Са (ОH) - АЛЕ при 100 º С
Відділення та промивання шламу при виробництві каустичної соди.Слабкий луг необхідно відокремити від шламу та освітлити. Швидкість і повнота відділення шламу від слабкого лугу залежать від якості вапняку, що обпалюється, умов його випалу, надлишку вапна та інших факторів. При підвищенні температури випалу та збільшенні часу перебування матеріалу в зоні випалу швидкість освітлення лугу зростає. Умови гасіння вапна також помітно позначаються на швидкості освітлення лугу. Крупні кристали СаСО3 не тільки швидше осідають, але й краще відмиваються від каустичної соду NаОН і залишків соди меншою кількістю промивної води. Останнє надзвичайно важливо, оскільки промивна вода, що містить NаОН та Nа2СО3, не виводиться із циклу, а змішується з вихідним концентрованим содовим розчином. Тому, чим менша витрата промивної води, тим концентрованіший содовий розчин, що подається на каустифікацію, і концентрований каустифікований розчин, і, отже, менша витрата тепла на подальше концентрування цього розчину для отримання товарного NаОН. Зниження пересичення каустифицируемого розчину при виробництві каустичної соди по СаСО3 призводить до утворення більших кристалів СаСО3 і тим самим покращує процес освітлення слабкого лугу. Зниження пересичення, крім підвищення температури каустифікації, сприяє також додавання до вихідного содового розчину про «міцних» промивок, що містять крім соди, їдкий натр, що підвищує розчинність СаСО3. «Міцні» промивання отримують при розчиненні соди, що випадає зі слабкого лугу при його концентруванні. В результаті додавання до вихідного содового розчину «слабких» та «міцних» промивань одержують «нормальний» содовий розчин. У виробництві каустичної соди необхідно досягти по можливості високого ступеня декарбонізації содового розчину, так як присутній у содовому розчині гідрокарбонат натрію взаємодіє у промивних водах з їдким натром за реакцією:NаНСО3 + NаОН↔ Nа2СО3 + Н2ОNаНСО3 + результаті цієї реакції витратний коефіцієнт вапна на 1 т NаОН зростає. У технологічних схемах виробництва соди каустичної NаОН часто передбачається повторна каустифікація шламу свіжим содовим розчином, що призводить до збільшення концентрації слабкого лугу і підвищення коефіцієнта використання СаО. При проведенні двох процесів каустифікації з подальшим промиванням шламу швидкість осадження твердих частинок за інших рівних умов вище швидкості осадження частинок, отриманих при одноразовій каустифікації. Це можна пояснити збільшенням ступеня використання СаО в шламі та зростання часу формування шламу при дворазовій каустифікації. У виробництві їдкого натру витрати промивної води на 1 т NаОН при 70-800С становить 4.5-5.0м3. Висока температура промивної води сприяє розчиненню в ній домішок і підвищує швидкість осадження твердих частинок. Каустична сода. Концентрування слабких лугів. Відділення випарювання при виробництві каустичної соди . У відділення випарювання з відділення каустифікації надходять слабкі луги, що містять близько 130г/л NaОН, 30г/л Na2СО3 та 11.3 г/л Na2SO4. При концентруванні слабких лугів у тверду фазу виділяється Nа2СО3 і Nа2SО4, розчинність яких у розчинах їдкого натру дуже близька. При великих концентраціях NаОН у розчині спостерігається високе пересичення Nа2СО3 іNа2SО4, яке дуже повільно знижується внаслідок старіння розчину. Однак навіть через 48 годин розчин не досягає рівноважного стану. У процесі випарювання важливо не тільки максимально виділити домішки в тверду фазу, але і отримати великі кристали, що швидко осаджуються, Nа2СО3 і Nа2SО4. Повнота виділення солей забезпечується високою концентрацією їдкого натру і тривалістю витримування розчину NаОН, що забезпечує зняття пересичення Nа2СО3 і Nа2SО4. Розмір осаджуваних кристалів значною мірою визначається вмістом Na2SO4 в розчині. Так як частина сульфату натрію залишається в готовому продукті і не повертається назад до циклу, необхідно поповнювати його втрати. У процесі випарювання важливо не тільки максимально виділити домішки в тверду фазу, але і отримати великі кристали, що швидко осаджуються, Nа2СО3 і Nа2SО4. Повнота виділення солей забезпечується високою концентрацією їдкого натру і тривалістю витримування розчину NаОН, що забезпечує зняття пересичення Nа2СО3 і Nа2SО4. Розмір осаджуваних кристалів значною мірою визначається вмістом Na2SO4 в розчині. Так як частина сульфату натрію залишається в готовому продукті і не повертається назад до циклу, необхідно поповнювати його втрати. У процесі випарювання важливо не тільки максимально виділити домішки в тверду фазу, але і отримати великі кристали, що швидко осаджуються, Nа2СО3 і Nа2SО4. Повнота виділення солей забезпечується високою концентрацією їдкого натру і тривалістю витримування розчину NаОН, що забезпечує зняття пересичення Nа2СО3 і Nа2SО4. Розмір осаджуваних кристалів значною мірою визначається вмістом Na2SO4 в розчині. Так як частина сульфату натрію залишається в готовому продукті і не повертається назад до циклу, необхідно поповнювати його втрати. Розмір осаджуваних кристалів значною мірою визначається вмістом Na2SO4 в розчині. Так як частина сульфату натрію залишається в готовому продукті і не повертається назад до циклу, необхідно поповнювати його втрати. Розмір осаджуваних кристалів значною мірою визначається вмістом Na2SO4 в розчині. Так як частина сульфату натрію залишається в готовому продукті і не повертається назад до циклу, необхідно поповнювати його втрати.
Плавка їдкого натру (каустичної соди).Максимальна концентрація їдкого натру, що досягається у випарних установках, становить 70%. Більш концентровані розчини їдкого натру мають велику в'язкість і мають високу температурну депресію, що робить неекономічним подальше зневоднення NаОН у випарних установках. Для цього в промисловості застосовують плавильні котли (горщики), виготовлені з лужностійкого сірого чавуну. 13880С, тому повне зневоднення каустичної соди NаОН можливе лише за цієї температури. Досягнення такої високої температури пов'язане із технічними труднощами. Водночас присутність у їдкому натрі навіть малої кількості води різко знижує температуру кипіння плава. Для нагрівання плава до таких температур використовують димові гази, Зневоднення їдкого натру може протікати в одному плавильному горщику (періодичний процес) або в батареї з 6-9 плавильних горщиків послідовно. І тут плавка їдкого натру ведеться безперервно, оскільки зневоднення продукту здійснюється у міру руху його через плавильні горщики.

При охолодженні плава в останньому плавильному горщику утворюється три шари: верхній шар - біла каустична сода в кількості 95% маси всього плава - є готовим продуктом; середній шар – сіра каустична сода (3%) повертається зазвичай у сусідній плавильний котел та нижній шар – червоного кольору продукт (2%) є відходом виробництва.
Сода каустична. Електролітичний спосіб виробництва їдкого натру
Сировиною для електролітичного виробництва лугу та хлору є водні розчини NаСl. Вапняне молоко, що використовується на содових заводах, на хлорних заводах замінюють розчином каустичної соди (католіт), тому метод очищення носить назву содово-каустичний. Кожен їх зазначених способів відрізняється реакціями, що протікають на католітах. У діафрагменному способі отримання каустичної соди на твердому катоді відбувається розряд іонів водню з утворенням в електроліті лугу, що містить залишкові кількості NаСl. В анодний простір подається гарячий очищений розсіл і відводиться хлоргаз, що утворюється. Рух розсолу з анодного простору в катодне відбувається за рахунок різниць рівнів аноліту і католіту. При електролізі водного розчину хлориду натрію натвердому, наприклад, залізному катоді, виділяється водень і в каталіті утворюється луг2Н2О +2е →Н2 +2ОН-Різні іони розряджаються при різних значеннях потенціалу. Цевластивість іонів і дозволяє використовувати електроліз для поділу сумішейречовин. Мінімальний потенціал електорода, необхідний для розряду даного іона при концентрації його в розчині, що дорівнює 1екв/л, називають нормальним електродним потенціалом і позначають через Е0. Для багатьох іонів значення Е0 відомі і наводяться в довідковій літературі. У практичних умовах розряд іонів на електродах відбувається за більш високих значень потенціалу, ніж теоретичне. Різниця між значеннями дійсного та оборотного електродного потенціалу називається поляризацією, яка зростає зі збільшенням щільності струму. Лімітує стадією процесу електролізу може бути стадія розряду іонів - гальмування процесу за рахунок електрохімічної стадії (що виникає при протіканні струму), що призводить до появи перенапруги - поляризації. На поляризацію у разі впливає зміна умов ведення електролізу. Так, наприклад, для зменшення поляризації виділення водню залізний катод покривають нікелем або кобальтом (каталізатором), що знижує потенціал виділення водню.
Nа +е → Nа, рівного -2.714В. Сода каустична. Анодний процес. Крім основного процесу, що протікає на аноді2Сl- -2е → Сl2, в анодному просторі електролізера протікає ряд побічних реакцій, що зменшують вихід по струму, наприклад, розряд гідроксил-іонів з виділенням кисню 4ОН- - 4е→О2 +Н2ОХлор, що виділяється на аноді, частково розчиняється в електроліті, взаємодіючи з водою відповідно до реакцій Сl2 + Н2О↔НСlО +НСl, Сl2 + ОН-↔НСlО +Сl-Утворення вільної хлорноватистоїкислотив концентрованих водних розчинах NаСl практично не змінює іонного складу розчину поблизу анода внаслідок слабкої дисоціації цієї кислоти, а, отже, не впливає і на процес електролізу. . Таким чином, вихід струму продукту, що позначається зазвичай А, залежатиме від ретельності поділу катодних і анодних продуктів. Крім того, вихід по струму залежить від концентрації їдкого натру в каталіті, від розчинності хлору в аноліті, а остання пов'язана з концентрацією NaCl: чим вище концентрація NaCl в аноліті, тим нижче розчинність хлору. Розчинність хлору у водних розчинах концентрацією NаСl знижується також із підвищенням температури. Цим і пояснюється прагнення направити на електроліз практично насичений водний розчин концентрацією NаСl та вести процес при температурі 85-900С. Вихід хлору та лугу по струму в цих умовах становить 92-96%.

  1. Сода каустична. Технологія виробництва каустичної соди.

У 1882 р. був розроблений і здійснений у промисловості феритний спосіб одержання каустичної соди NаОН, заснований на застосуванні кальцинованої соди. В даний час феритний спосіб практично не застосовується через технологічну складність і великі витрати ручної праці. Одночасно в кінці XIX ст. стали швидко розвиватися електрохімічні методи отримання каустичної соди NаОН електролізом водних розчинів NaCl. При електрохімічному способі одночасно з каустичною содою NаОН отримують хлор, який знаходить широке застосування в промисловості важкого органічного синтезу та в інших галузях промисловості, що і пояснює швидкий розвиток електрохімічного виробництва каустика NаОH. Частка їдкого натру, що випускається методом електролізу, у світовому виробництві каустичної соди NаОН в 1980 р. склала 96,8%, а їдкого натру, одержуваного хімічними методами, —3,2%.В 1970 р. у Радянському Союзі частку електрохімічної каустичної соди припадає вже 88,8% всього вироблення (11,2% №ОН було вироблено хімічним способом). Перший патент па електрохімічний метод виробництва їдкого натру ( каустичної соди) і хлору був отриманий російськими винахідниками-Н. Глуховим і Ф. Ващуком 1879 р., а вже 1880 р. стало можливим промислове використання цього способу.

Цех вапняної каустичної соди, що випускає твердий їдкий натр, має три відділення: каустифікації, випарювання слабких лугів та плавки. Сода каустична. Відділення каустифікації. Схема відділення двоступінчастої каустифікації. Основною особливістю цієї схеми є одночасне проведення реакцій кипіння навести та каустифікації содового розчину в одному апараті - гасителі-каустифікаторі, в якому ступінь каустифікації досягає 75-80%. На гасіння вапна в гасник подають не воду, як завжди, а содовий розчин. Для зменшення втрат вапна в технологічній схемі передбачається додаткова каустифікація шламу, що утворився в гасителі-каустифікаторі, що містить непрореагував СаО.Сода каустична. Відділення випарювання. Концентрування отриманих слабких лугів зазвичай проводять у дві стадії. Перша стадія випарювання здійснюється в типовій прямоточній трикорпусній вакуум-випарній установці. Випарювання лугів при виробництві каустичної соди, проводять за допомогою водяної пари з різними параметрами. Підігрівач і перший по ходу розчину випарний апарат обігрівають насиченою водяною парою тиском 980 кПа (10 кгс/см). Концентрація їдкого натру (каустика) в апараті збільшується від 130 до 200 г/л. Такий розчин переходить у другий корпус, а з другого до третього, що працює під вакуумом близько 80 кПа (600 мм. рт. ст.). Обігрів другого та третього корпусів здійснюється вторинною парою попереднього корпусу. Концентрація каустичної соди NаОН на виході з третього корпусу становить 610-660 г/л. Освітлений розчин направляють у збірник середніх лугів, а шлам – на вакуум-фільтри. Фільтрат повертається у відстійник середніх лугів, а осад з фільтра надходить урозчинниксолей випарювання і далі на каустифікацію. За іншою технологічною схемою осад після вакуум-фільтра репульпують, знову відфільтровують, але на центрифузі, а потім подають у розчинник солень випару. Освітлений розчин у збірнику середніх лугів є товарним продуктом. При випуску твердого NаОН рідка каустична сода надходить на другу стадію випару, де її концентрація зростає до 1000-1200 г/л NаОН. На другій стадії випарювання є один вакуум-випарний апарат, що обігрівається зазвичай вторинною парою першого корпусу першої стадії випарки. У цьому корпусі підтримується вакуум близько 80 кПа (600 мм рт. ст.). У міру підвищення концентрації NаОН розчину виділяються додаткові кількості соди. Тому розчин після четвертого випарного апарату надходить у відстійник "міцних" лугів. Подальший рух «міцних» лугів і шламу аналогічно наведеному вище для середніх лугів. їдкого натру «міцний луг», що містить 1000—1200 г/л NaОН, піддається подальшому зневодненню (плавці). Сода каустична. Відділення плавки каустичної соди. Плавка їдкого натру може здійснюватися в одиночних казанах (періодичний процес); В даний час цей процес практично не застосовується. Значно ефективнішим способом зневоднення є безперервна плавка каустика NаОН в батареї плавильних котлів. Електролізні способи виробництва. Коли концентрований розчин хлориду натрію піддається електролізу, утворюються хлор та гідроксид натрію, але вони реагують один з одним з утворенням гіпохлориту натрію – відбілюючої речовини. Цей продукт, у свою чергу, особливо в кислих розчинах за підвищених температур, окислюється в електролізній камері до перхлорату натрію. Щоб уникнути цих небажаних реакцій, електролізний хлор повинен бути просторово відокремлений від гідроксиду натрію. У більшості промислових установок, що використовуються для отримання електролізної каустичної соди, це здійснюється за допомогою діафрагми, поміщеної поблизу анода, на якому утворюється хлор. Існують установки двох типів: із зануреною або неповантаженою діафрагмою. Камера установки із зануреною діафрагмою повністю заповнюється електролітом. Соляний розчин втікає в анодне відділення, де з нього виділяється хлор, а розчин каустичної соди заповнює катодне відділення. В установці з ненавантаженою діафрагмою розчин каустичної соди відводиться з катодного відділення в міру утворення, так що камера виявляється порожньою. У деяких установках з неповантаженою діафрагмою в порожнє катостичне відділення напускається водяна пара, щоб полегшити видалення каустичної соди і підняти температуру. Більшість солі викристалізовується, коли концентрація каустичної соди в розчині доводиться до стандартного значення 50%. Такий "стандартний" електролізний розчин містить 1% хлориду натрію. Продукт електролізу придатний для багатьох застосування в різних секторах промисловості, наприклад для виробництва мила та препаратів, що чистять. Однак для виробництва штучного волокна та плівки потрібна каустична сода високого ступеня очищення, що містить менше ніж 1% хлориду натрію (солі). "Стандартний" рідкий каустик можна належним чином очистити методами кристалізації та осадження. Безперервний поділ хлору та каустика можна також здійснити в установці з ртутним катодом. Металевий натрій утворює з ртуттю амальгаму, яка відводиться в другу камеру, де виділяється натрій і реагує з водою, утворюючи каустик і водень. Хоча концентрація та чистота соляного розчину для установки з ртутним катодом більш важливі, ніж для установки з діафрагмою, у першій виходить каустична сода, придатна для виробництва штучного волокна. Її концентрація у розчині становить 50–70%. Вищі витрати на установку з ртутним катодом виправдовуються одержуваною вигодою.