Хлорид свинцю 2824900010

Хлорид cвинца РbС12 утворює білі ромбические кристали з шовковистим блиском. Питома вага 5,9, температура плавлення 498 ° С, температура кипіння 954 ° С. У воді хлорид свинцю помірно труднорастворім. Тому він осідає з не дуже розбавлених растноров солей свинцю (II) при додаванні до німіонов Сl-. У спирті хлорид свинцю розчинний набагато важче, ніж у воді. У гліцерині він розчиняється легше, ніж у воді (2,04 г в 100 г).

Технічне виробництво хлориду свинцю здійснюють або розчиненням оксиду свинцю або основного карбонату свинцю (свинцевих білил) в соляній кислоті, або розчиненням гранульованого свинцю в розведеної азотної кислоти і наступним осадженням соляною кислотою; звільнилася у другій частині процесу азотну кислоту можна знову використовувати для розчинення свинцю.

В струмі діоксиду вуглецю хлорид свинцю вдається переганяти без розкладання. При нагріванні на повітрі він зазнає гідролітичні розщеплення під впливом вологи повітря. Нагріванням в струмі водню або з вугіллям в присутності парів води він відновлюється до металу.

Розплавлений хлорид свинцю застигає, утворюючи рогоподібну масу (роговий свинець) . У розплавленому стані хлорид свинцю має значну електропровідність; рівним чином він добре проводить струм у водному розчині при звичайній температурі. Виходячи з даних електропровідності насиченого розчину при 25 ° С, слід, що вміст у ньому недиссоциированной солі становить 6%; інша частина хлориду свинцю приблизно наполовину диссоциирована первинно (за рівнянням РbС12 = РbСl + + Сl-) і наполовину вдруге (за рівнянням РbСl2 = Рb2 + + 2Сl-). Розчин виявляє кислу реакцію на лакмус; однак ступінь гідролітичного розщеплення незначна (за даними Лея, цри 100 ºС в 0,01 н розчині вона становить близько 0,6%).

хлорид свинцю утворює ромбическую грати, в якій кожен атом Рb оточений дев'ятьма атомами С1; два атома хлору лежать до Рb ближче інших (відстань 2,67 Å), третій атом С1 - на відстані 2,88 Å; шість інших атомів хлору розташовані на відстані приблизно 3,05-3,29 Å.

РbС12 може приєднувати надлишкові іони Сl-, утворюючи комплекси. Внаслідок цього розчинність хлориду свинцю при додаванні великих кількостей хлоридів або НС1 підвищується (невеликі кількості іонів С1 знижують розчинність). Відомі в твердому стані галогеніди свинцю (II) відповідають головним чином двом типам: М2РbСl4 і МРbСl3; поряд з ними зустрічаються також солі і інших типів, наприклад МРb2Сl5.

Хлорид свинцю легко утворює також основні хлориди. Останні можна розглядати як з'єднання РbС12 з РbО і з Рb (ОН) 2. Деякі з них в природі зустрічаються в кристалічному стані, наприклад 2РbО ∙ РbС12. При дії вапняної води на гарячий концентрований розчин хлориду свинцю отримують з'єднання Рb (ОН) 2 ∙ РЬСl2, яке надходить у продаж у вигляді малярської фарби (свинцеві білила Паттінсона). Хлорид свинцю утворює також подвійні сполуки з пиридином і тіомочевиною.