Соляна кислота

Однією з найсильніших в своєму класі речовин є соляна кислота, формула якої HCl. Це надзвичайно їдка, безбарвна рідина, яка у чистому, незмішаному вигляді абсолютно прозора. Що важливо, відкрита ємність, яка містить цю хімічну речовину, ніби постійно «парує». Це означає, що випари соляної кислоти є летючими, легко випаровуються та наповнюють навколишнє середовище їдким газом. Він чимось схожий на туман і є дуже небезпечним для людини, яка його вдихає. Саме тому використання соляної кислоти в промисловості або навіть в лабораторних умовах завжди пов'язане з небезпекою для здоров’я людини і вимагає від неї максимальної обережності та уважності, а також дотримання всіх правил технічної безпеки.

Основні властивості соляної кислоти

Оскільки ця хімічна речовина відноситься до розряду сильних неорганічних кислот, то відповідно вона взаємодіє з цілим рядом хімічних сполук і з'єднань на їх основі. Вона здатна вступати в хімічні реакції з металами, їх оксидами і гідроксидами, з солями кислот і основами.

З чим вступає соляна кислота в реакцію ввзаємодії? В першу чергу вона, як і будь-які інші види кислот, здатна реагувати з більшою частиною металів. Активні метали витісняють з молекули хлороводню водень, і замінюють його в сполуці собою, утворюючи хлориди – так звані солі соляної кислоти. У всіх випадках проведення таких хімічних реакцій відбувається бурхлива взаємодія, зовні схожа на процес кипіння. Це пов’язано з тим, що із сполуки активно виділяється водень.

Соляна кислота із залізом також активно взаємодіє, це і обмежило використання даної хімічної речовини в господарських цілях. Її надмірна активність провокує появу на будь-яких видах металевих конструкцій сильної корозії.

Магній, який належить до ряду лужноземельних металів, здатний вступати з соляною кислотою в класичну реакцію хімічного заміщення. Вона супроводжується потужним виділенням водню і утворенням хлориду магнію. Здатна взаємодіяти соляна кислота і з перманганатом калію – в результаті цієї реакції утворюється група більш простих хімічних сполук (хлориди калію та марганцю), а також виділяється вода. Окрім того, в результаті реакції взаємодії соляної кислоти і перманганату калію вивільняється газоподібний хлор.

Соляна кислота не здатна вступати в реакцію з благородними видами металів – сріблом, золотом, платиною. Вони не утворюють солей-хлоридів, аналогічні в цьому відношенні і такі метали, як осмій, іридій, вольфрам, свинець, паладій та рутеній. Також в реакцію взаємодії не вступають такі матеріали, як поліпропілен, поліетилен і полівінілхлорид. Саме тому тара для зберігання та перевезення соляної кислоти виготовляється з них, як і інструменти для роботи з цим сильнодіючим хімікатом.

Правила безпечної експлуатації реактиву

Варто пам’ятати про те, що від хлороводню потрібно берегти як металеві деталі конструкцій, так і себе – шкіру та слизові оболонки. При попаданні соляної кислоти на шкіру або на слизову оболонку вона викликає дуже сильний хімічний опік. Щоб вберегти себе, необхідно максимально захистити від неї очі, шкіру і органи дихання.

Будь-які посудини з нею відкривати потрібно дуже швидко і на короткий період часу, тому що випари соляної кислоти не менш небезпечні, ніж ця кислота в рідкому стані. Якщо хімічного опіку все ж не вдалося уникнути, то уражене кислотою місце потрібно негайно обробити. Найпростіший і найдоступніший варіант – це розчин соди.

Сфери застосування соляної кислоти

Не в одній галузі промисловості, а в багатьох, активно використовується соляна кислота. Перш за все, застосовують це з'єднання в хімічній галузі, з її допомогою отримують синтетичні смоли та каучук.

Соляна кислота є базовою сировиною для отримання хлористого метилу, хлористого етилу і хлорвінілу. Додатково застосовують її ще в багатьох галузях хімічного виробництва для синтезу хлоридів заліза, марганцю, цинку, хлористого амонію і ряду інших з'єднань.

В процесі обробки металів і створення конструкцій з них хлороводень використовується для протруєння металевих поверхонь. Це необхідна процедура під час пайки, лудіння та очищення поверхонь металу.

На побутовому рівні соляна кислота використовується в найрізноманітніших варіантах. Одним з найбільш поширених – це очищення будь-яких об’єктів від лужних нашарувань. Вони утворюються внаслідок впливу занадто жорсткої води – вона залишає накип та інші тверді утворення на нагрівальних приладах, всередині трубопроводів, на стінках басейнів, на тротуарній плитці і других видах поверхонь.

Однак зазначимо, що використовується для цих цілей не соляна кислота в чистому її вигляді, а інгібована, яка у своєму складі містить певні домішки, що сповільнюють дію цього хімікату. Завдяки цьому використання соляної кислоти в побуті стає більш безпечним. Крім того, цей хімічний реактив дозволяє суттєво знизити рівень жорсткості води, яка використовується для наповнення басейнів і інших потреб у господарстві.

Розчини соляної кислоти з різною її концентрацією (13%, 15% і навіть 31,5%) – це дієвий засіб для зниження pН води.