Меню
Your Cart

    Селенистая кислота 2804900000

    Селенистая кислота
    Внимание! На сайте указаны оптовые цены
    Селенистая кислота Оптовые цены
    • Наличие: В наличии
    • Цена за: 1 кг
    • Фасовка: кг.
    • SKU: 300448168
    • ТН ВЭД: 2804900000
    • Страна производитель: Евро Союз
    • Статус: предоплата
    • Бренд: Европа
    809 просмотров
    soda.kiev.ua - image
     
    soda.kiev.ua - image
     
    soda.kiev.ua - image
     
    soda.kiev.ua - image
     
    soda.kiev.ua - image
     

    Содержание селена в земной коре составляет 1·1050 %, теллура  1 ·107%, а полония  лишь 2 ·1015%. Последний относится к наименее распространенным в природе элементам. Он радиоактивен и с химической стороны почти не изучен.

    Для селена и теллура наиболее характерно совместное нахождение с такими металлами, как Pb, Cu, Hg, Ag и Au. Однако самостоятельно минералы Se и Те встречаются крайне редко, обычно же лишь в виде примесей к аналогичным минералам серы.

    Основными источниками получения селена и теллура служат отходы сернокислотного производства (пыль каналов и пылевых камер, ил промывных башен) и осадки («шламы»), образующиеся при очистке меди электролизом. Ежегодная мировая выработка селена исчисляется сотнями, теллура  десятками тонн.

    1) Извлечение Se и Те из производственных отходов основано на переводе обоих элементов в четырехвалентное состояние с последующим их восстановлением сернистым газом. Восстановление первоначально ведется в 1012 н соляной кислоте, причем выделяется только селен. Затем, после сильного разбавления жидкости водой, выделяется теллур.

    При выделении из растворов своих соединений селен и теллур осаждаются в виде порошков, соответственно красного и коричневого цвета (т. н. аморфные Se и Те). Однако наиболее типичны для них кристаллические модификации, некоторые свойства которых сопоставлены ниже со свойствами кислорода исеры. Оба элемента устойчивы на воздухе и нерастворимы в воде. Все соединения селена ядовиты.

    2) Для селена и теллура известно несколько аллотропических модификаций, которые, однако, еще сравнительно мало изучены. Селен потребляется главным образом при изготовлении выпрямителей переменного тока, а теллурв производстве свинцовых кабелей. Добавка его (до 0,1%) к свинцу сильно повышает твердость и эластичность последнего Такой свинец оказывается также более стойким по отношению, к различным химическим воздействиям.

    С химической стороны селен и теллур в общем весьма похожи на серу. Из металлоидов они наиболее энергично взаимодействуют с фтором и хлором, а с кислородом (как и сера) соединяются лишь после предварительного нагревания. С газообразным водородом частично реагирует при повышен ных температурах только селен, тогда кактеллур с ним непосредственно не соединяется. Со многими металлами Se и Те дают при нагревании аналогичныесульфидам селениды и теллурриды (например, K2 Se, K2 Te).

    При действии на них разбавленных кислот образуются селеноводород (H2 Se) и теллуроводород (Н2 Те). Оба они представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами. Растворимость их в воде примерно такая же, как у сероводорода, причем растворы показывают ясно выраженную кислую реакцию. Некоторые важнейшие свойства рассматриваемых соединений сопоставлены в приводимой таблице и на рис. 108 с аналогичными свойствами Н2 О и H2 S. Для приблизительной ориентировки в размерах соответствующих молекулприведены также радиусы ионов Э2.

    Из данных таблицы видно, что H2 Se и Н2 Те являются кислотами более сильными, чем уксусная (К = 2· 105). Оба соединения (особенно Н2 Те) весьма неустойчивы и легко разлагаются. Кислородом воздуха они постепенно окисляются и в газообразном состоянии и особенно в растворе уже при обычных температурах. В общем восстановительные свойства характерны для H2 Se и Н2 Те еще более, чем для сероводорода.

    3) Все галоидные соединения селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды:

    По своему характеру галогениды селена похожи на соответствующие производные серы, причем тип Э2 Г2 в данном случае менее, а тип ЭГ4  более устойчив.

    Галогениды теллура уже резко отклоняются по свойствам от производных серы. Так, TeF6 довольно легко разлагается водой, a TeJ4 образуется при совместном растирании элементов в присутствии воды (тогда как иодидыселена и серы вообще не получены).

    При нагревании в токе воздуха селен и теллур сгорают с образованием двуокисей. Последние представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде: у SeO2 она весьма велика, у TeO2 очень мала.

    Подобно SO2 , двуокиси селена и теллура являются кислотными ангидридами: при растворении их в водеобразуются соответственно селенистая (H2 SeO3 ) и теллуристая (Н2 ТеО3 ) кислоты. Обе они диссоциированы несколько слабее сернистой.

    Соли селенистой кислоты (селенистокислые, или селениты) могут быть получены нейтрализацией растворов H2SeO3 , соли теллуристой (теллуристокиелые, или теллуриты) растворением ТеО2 в щелочах. И те и другие, как правило, сходны по свойствам с соответствующими сульфитами.

    В то время как для четырехвалентной серы восстановительные свойства характернее окислительных, для SeIVи TeIVимеет место обратное: они довольно легко восстанавливаются до элементарных Se и Те, например, по схеме:

    Н2 ЭО3 + 2SO2 + Н2 О = 2H2 SO4 + Э

    Напротив, селен и теллур переходят в шестивалентное состояние лишь под действием наиболее сильныхокислителей.

    4) Селенистая кислота (K1 = 2·103, K2 = 5·109) может быть получена по реакции: 3Se + 4HNO3 + H2 O = 3H2 SeO3 + 4NO. Ее окислительные свойства выражены не особенно сильно. Так, она окисляет JвЂв„ў, но не способна окислить Вr. Из солей Н2 SеО3 следует отметить малорастворимый селенит 

    Основные параметры
    Упаковка:Мешок
    Характеристики
    ТипПорошок

    Написать отзыв

    Внимание: HTML не поддерживается! Используйте обычный текст!
    Плохо Хорошо