Соляная кислота

Одним из сильнейших в своем классе веществ является соляная кислота, формула какой HCl. Это чрезвычайно едкая, бесцветная жидкость, которая в чистом, несмешанном виде абсолютно прозрачная. Что важно, открытая емкость, которая содержит это химическое вещество, будто постоянно выделяет пар. Это значит, что испарения соляной кислоты являются летучими, легко испаряются и наполняют окружающую среду едким газом. Он чем-то похожий на туман и очень опасен для человека, который его вдыхает. Именно поэтому использование соляной кислоты в промышленности или даже в лабораторных условиях всегда связано с опасностью для здоровья человека, требует максимальной осторожности и внимательности, а также соблюдения всех правил технической безопасности.

Основные свойства соляной кислоты

Поскольку это химическое вещество относится к разряду сильных неорганических кислот, то соответственно оно взаимодействует с целым рядом химических соединений и соединений на их основе.

Оно способно вступать в химические реакции с металлами, их окислами и гидроксидами, с солями кислот и основами. С чем вступает соляная кислота в реакцию взаимодейсвия? В первую очередь она, как и любые другие виды кислот, способная реагировать с большей частью металлов. Активные металлы вытесняют из молекулы хлороводорода водород, и заменяют его в соединении собой, образовывая хлориды – так называемые соли соляной кислоты. Во всех случаях проведения таких химических реакций происходит бурное взаимодействие, внешне похожее на процесс кипение. Это связано с тем, что из соединения активно выделяется водород.

Соляная кислота с железом также активно взаимодействует, это и ограничило использование данного химического вещества в хозяйственных целях. Ее избыточная активность провоцирует появление на любых видах металлических конструкций сильной коррозии. Магний, который принадлежит к ряду щелочноземельных металлов, способен вступать с соляной кислотой в классическую реакцию химического замещения. Она сопровождается мощным выделением водорода и образованием хлорида магния.

Способна взаимодействовать соляная кислота и с перманганатом калия – в результате этой реакции образуется группа более простых химических соединений (хлориды калия и марганца), а также выделяется вода. Кроме того, в результате реакции взаимодействия соляной кислоты и перманганата калия высвобождается газообразный хлор.

Соляная кислота не способна вступать в реакцию с благородными видами металлов – серебром, золотом, платиной. Они не образуют соли-хлориды, аналогичные в этом отношении и такие металлы, как осмий, иридий, вольфрам, свинец, палладий и рутений. Также в реакцию взаимодействия не вступают такие материалы, как полипропилен, полиэтилен и поливинилхлорид. Именно поэтому тара для хранения и перевозки соляной кислоты изготовляется из них, как и инструменты для работы с сильнодействующим химикатом.

Правила безопасной эксплуатации реактива

Следует помнить о том, что от хлороводорода нужно защищать как металлические детали конструкций, так и себя – кожу и слизистые. При попадании соляной кислоты на кожу или слизистую возникает сильный химический ожог. Чтобы уберечь себя необходимо максимально защитить глаза, кожу и органы дыхания.

Любые сосуды с ней открывать нужно очень быстро и на короткий период времени, потому что испарения соляной кислоты не менее опасны, чем кислота в жидком состоянии. Если химического ожога все же не удалось избежать, то пораженное кислотой место нужно немедленно обработать. Самый простой и доступный вариант – это раствор соды.

Сферы применения соляной кислоты

Не в одной отрасли промышленности, а во многих активно используется соляная кислота. Прежде всего применяют это соединение в химической отрасли, с ее помощью получают синтетические смолы и каучук.

Соляная кислота является базовым сырьем для получения хлористого метила, этила хлористого и хлорвинила. Дополнительно применяют ее еще во многих сферах химического производства для синтеза хлоридов железа, марганца, цинка, хлористого аммония и ряда других соединений.

В процессе обработки металлов и создания конструкций из них хлороводород используется для протравливания металлических поверхностей. Это необходимая процедура при пайке, лужении и очистке поверхностей металла.

На бытовом уровне соляная кислота используется в самых разных вариантах. Один из наиболее распространенных – это очищение любых объектов от щелочных наслоений. Они образуются вследствие воздействия слишком жесткой воды – она оставляет накипь и другие жесткие образования на нагревательных приборах, внутри трубопроводов, на стенках бассейнов, на тротуарной плитке и других поверхностях.

Однако отметим, что для этих целей используется не соляная кислота в чистом ее виде, а ингибированная, которая содержит определенные примеси, замедляющие действие химиката. Благодаря этому использование соляной кислоты в обиходе становится более безопасным. Кроме того, этот химический реактив позволяет значительно снизить уровень жесткости воды, используемой для наполнения бассейнов и других потребностей в хозяйстве.

Растворы соляной кислоты с разной ее концентрацией (13%, 15% и даже 31,5%) – это действенное средство для снижения рН воды.